Wednesday, July 13, 2005

Química

PREGUNTAS DE QUIMICA:

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.

Estado de oxidación:

Es la suma de las cargas positivas y negativas de un átomo, indica el número de electrones que el atomo ha aceptado.

Estado de Valencia:

Es el número de electrones que se encuentran en el último nivel del átomo.

Es el número de electrones que un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al combinado.

http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/ideas_generales.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Número_de_oxidación

http://www.teletel.com.ar/quimica/definiciones.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Valencia_atómica

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/numero_oxidacion.htm

2.- Diferencias entre los dos conceptos.

Valencia

Estado de Oxidación

No lleva carga electrónica.

Lleva signo de carga electrónica.

Es el número de electrones que hay en el último nivel.

Es el número de electrones que da o recibe el átomo.

Especifica el número de electrones.

Especifica el número de electrones y cargas electricas.

3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.

METALES.

VALENCIA 1

VALENCIA 2

VALENCIA 3

Litio

Sodio

Potasio

Rubidio

Cesio

Francio

Plata

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

Berilio

Magnesio

Calcio

Estroncio

Zinc

Cadmio

Bario

Radio

Be

Mg

Ca

Sr

Zn

Cd

Ba

Ra

Aluminio

Al

VALENCIAS 1, 2

VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 2, 3

Cobre

Mercurio

Cu

Hg

Oro

Talio

Au

Tl

Níquel

Cobalto

Hierro

Ni

Co

Fe

VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Platino

Plomo

Estaño

Pt

Pb

Sn

Cromo

Cr

Manganeso

Mn

NO METALES.

VALENCIA -1

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7

VALENCIA -2

Flúor

F

Cloro

Bromo

Yodo

Cl

Br

I

Oxígeno

O

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre

Selenio

Teluro

S

Se

Te

Nitrógeno

N

Fósforo

Arsénico

Antimonio

P

As

Sb

VALENCIAS +/-2, 4

VALENCIA 4

VALENCIA 3

Carbono

C

Silicio

Si

Boro

B

HIDRÓGENO.

VALENCIA +/-1

Hidrógeno

H

http://72.14.207.104/search?q=cache:EzVqFvTia6QJ:www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/numero%2520oxidacion.htm+%22numero+de+oxidacion%22+de+los+no+metales&hl=es

http://72.14.207.104/search?q=cache:ULqWxegCdygJ:www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml+

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

4.- Principales estados de oxidación de metales y no metales.

Metales

Estado de oxidación

Los metales alcalinos (grupo IA)

Número de oxidación +1.

Los metales alcalino-térreos (grupo IIA)

Número de oxidación +2.

No metales

Estado de Oxidación

Boro

-3 +3

Carbono y Silicio

-2 +2 +4

Nitrógeno, Fósforo y Arsénico

-3 +3 +5

Azufre, Selnio y Teluro.

-2 +2 +4 +6

Flúor, Cloro, Bromo y Yodo

-1 +1 +3 +5 +7

http://64.233.179.104/search?q=cache:NmoZIoVXhDsJ:html.rincondelvago.com/compuestos-binarios.html+%22n%C3%BAmero+de+oxidaci%C3%B3n%22+de+los+no+metales&hl=es

http://enciclopedia.us.es/index.php/Fósforo

http://72.14.207.104/search?q=cache:2jM3gaII2BEJ:usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/taboa_

5.- Qué es una función química?

Es el conjunto de propiedades y características comunes a un grupo de sustancias que permiten distinguirlas y clasificarlas.

A continuación veremos como se asignan los nombres de los compuestos químicos inorgánicos, lo que, como recordamos, se hace de acuerdo con dos sistemas básicos.

http://72.14.207.104/search?q=cache:a8wwRxF7HR8J:usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm+%22funcion+quimica%22&hl=es

http://72.14.207.104/search?q=cache:lVC0992LkBUJ:mail.itap.edu.mx/estructura/academ/cb/quimica/new_page_8.htm+%22funcion+quimica+es%22&hl=es

http://72.14.207.104/search?q=cache:XCDr2f2IdG8J:html.rincondelvago.com/organica_4.html+%22funcion+quimica%22&hl=es

http://html.rincondelvago.com/nomenclatura-y-notacion-organica.html

6.- Principales funciones químicas inorgánicas.

Las principales funciones químicas inorgánicas son:

a) Óxidos básicos: Son compuestos binarios qeu resultan de la combinación del oxigeno con un metal. Al reaccionar con agua forman hidróxidos

Metal + Oxigeno -------------> Óxido basico

Ejemplo:

Ca

+

O2

---------->

CaO

CalcioOxígenoOxido de Calcio (cal viva)

Na+O2=Na2O
SodioOxígenoÓxido de sodio

http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/oxidos%20basicos.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxbas.htm

http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

http://www.uc.cl/quimica/agua/glos3.htm

b) Óxidos ácidos:

son los compuestos binarios que resultan de la combinacion de un no metal con el oxigeno.

NO METAL

+

OXÍGENO

---------->

ÓXIDO ÁCIDO

Ejemplo:

S

+

O2

---------->

SO2

AzufreOxígeno

Oxido Sulfuroso

P+O2=P2O3
FósforoOxígenoOxido Fosforoso

http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

http://www.uc.cl/quimica/agua/glos3.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxacid.htm

http://72.14.207.104/search?q=cache:w3PHTR7kDKcJ:html.rincondelvago.com/compuestos-binarios_1.html+oxidos+acidos&hl=es

c) Hidróxidos:

Son compuestos ternarios que se producen por la reaccion del agua sobre los oxidos basicos.

ÓXIDO BÁSICO

+

AGUA

---------->

HIDRÓXIDO o BASE

Ejemplo:

CaO

+

H20

---------->

Ca(OH)2

Oxido de CalcioAguaHidróxido de Calcio

Na2O+H2O=Na(OH)
Óxido de sodioAguaHidróxido de sodio
http://www.uc.cl/quimica/agua/glos2.htm#h

http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/bases.htm

http://72.14.207.104/search?q=cache:__Z4kitwISwJ:usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/hidroxidos.htm+Hidr%C3%B3xidos&hl=es

d) Ácidos hidrácidos

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

http://72.14.207.104/search?q=cache:GPC2BWB-0fwJ:www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/hidruros.htm++%C3%81cidos+hidr%C3%A1cidos&hl=es

http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml#hidra

http://72.14.207.104/search?q=cache:FamyNDH2zRQJ:html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_17.html++%C3%81cidos+hidr%C3%A1cidos&hl=es

www.etsin.upm.es/agenda_acad/archivos.php3?num=94

e) Hidruros: Existn dos clases el Hidruro Metálicoo y no Metálico.

Hidruro Metálica: Se origi

METAL+HIDRÓGENO=HIDRURO METÁLICO

Na+H2=NaH
sodiohidrógenohidruro de sodio
Ca+H2=CaH2
calciohidrógenohidruro de calcio
Al+H2=AlH3
aluminiohidrógenohidruro de aluminio

http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrumet.htm

Hidruros no Metálicos:

NO METAL+HIDRÓGENO
NO METAL+HIDRÓGENOHIDRURO NO METÁLICO
HIDRURO NO METÁLICO

N2+H2=NH3
nitrógenohidrógenoamoniaco
P4+H2=PH3
fósforohidrógenofosfamina

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/tablaperiodica.htm

http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm

f) Sales haloideas:Las sales haloideas son compuestos formados por metal y no metal.No llevan oxígeno en su su constitución.

http://72.14.207.104/search?q=cache:SKT

http://72.14.207.104/search?q=cache:qIpvg-tXcKMJ:www.edured.gob.sv/upload_institucional/admin/doc/1_adultos-modulo6_4_.pdf+%22sales+haloideas+son%22&hl=es

http://72.14.207.104/search?q=cache:eDq5nxXEPIQJ:html.rincondelvago.com/quimica_32.html+ejemplos+de+sales+haloideas%22&hl=es

http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

g) Sales oxisales: Las sales oxácidas son compuestos formados por metal, no metal y oxígeno. Llevan oxígeno en su molécula.

http://72.14.207.104/search?q=cache:0nkynZZ81msJ:www.pucp.edu.pe/~quimica/Temas2001.htm+funciones+qu%C3%ADmicas+inorg%C3%A1nicas&hl=es

http://72.14.207.104/search?q=cache:qIpvg-tXcKMJ:www.edured.gob.sv/upload_institucional/admin/doc/1_adultos-modulo6_4_.pdf+%22sales+haloideas+son%22&hl=es

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxisales_neutras.htm#Ejemplos

http://www.tecnun.es/asignaturas/quimica/FORINOR.PDF

7.- Cuáles son las principales nomenclaturas que se usan para nombrar

compuestos inorgánicos.

Es el conjunto de reglas que permiten asignar, unívocamente, un nombre a cada compuesto químico.

  • Nomenclatura sistemática

Es la que se ajusta a un sistema prefijado.

Se deben seguir los convenios establecidos por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

  • Nomenclatura tradicional

Arraigada en el lenguaje químico convencional, aún que no sigue unas normas prefijadas.

Muchos de estos nombres tradicionales están aceptados por la IUPAC.

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulaorganica/conceptos.htm#Nomenclatura

http://72.14.207.104/search?q=cache:lVC0992LkBUJ:mail.itap.edu.mx/estructura/academ/cb/quimica/new_page_8.htm+%22funcion+quimica+es%22&hl=es

http://72.14.207.104/search?q=cache:FamyNDH2zRQJ:html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_17.html++%C3%81cidos+hidr%C3%A1cidos&hl=es

http://72.14.207.104/search?q=cache:FamyNDH2zRQJ:html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_17.html++%C3%81cidos+hidr%C3%A1cidos&hl=es

8.- Cómo se forman en general:

8.1. Los hidruros

ELEMENTO + HIDRÓGENO = HIDRURO

http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

8.2. Los óxidos

ELEMENTO+OXÍGENOÓXIDO

Na+O2Na2O
SodioOxígenoÓxido de sodio

http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxidos.htm

8.2. Los hidróxidos

ÓXIDO BÁSICO+AGUAHIDRÓXIDO o BASE

Na2O+H2ONa(OH)
Óxido de sodioAguaHidróxido de sodio
Fe2O3+H2OFe(OH)3
Óxido férricoAguaHidróxido férrico

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/bases.htm

9.- Formulación y nomenclatura de hidruros metálicos.

Fromulación:

Para formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuacion el símbolo del Hidrógeno (H) y despùes la valencia del metal. Fórmula: XHn

Nomencaltura:

Se antepone la frase "HIDRURO DE" al nombre del METAL.
Ejemplo:
NaH Hidruro de sodio
BaH2 Hidruro de bario

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#METÁLICOS

http://64.233.161.104/search?q=cache:hEFyDH3d5sAJ:www.fortunecity.com/campus/dawson/196/

http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/b/1046/hidruros.htm

http://webs.ono.com/usr041/formulacion/hidmet.htm

10.Formulación y nomenclatura de hidruros no metálicos

Formulación:

Se forman de la unión de un hidrógeno con un elemento no metal. Este enlace se realiza con Hidrógeno y un metal.

Nomenclatura:

Se antepone la palabra "ÁCIDO" seguida por la "raiz del nombre elemento" con terminación "HÍDRICO"
Son HIDRUROS NO METÁLICOS en solución acuosa, por lo que se usa la misma fórmula:
Ejemplo:
HFFluoruro de hidrógeno
HClCloruro de hidrógeno
HBrBromuro de hidrógeno
HIIoduro de hidrógeno
H2SSulfuro de hidrógeno

Tradicional.

Se nombran con el término hidruro, seguido del nombre del metal acabado en oso o ico.
Stock

Con el término hidruro de seguido del nombre del metal y entre paréntesis su valencia.

Sistemática.

Mediante el prefijo indicativo del número de átomos de H que posee.

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#METÁLICOS

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/hidrunom.htm

http://webs.ono.com/usr041/formulacion/hidnomet.htm

http://64.233.161.104/search?q=cache:FamyNDH2zRQJ:html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_17.html+formulaci%C3%B3n+de+los+hidruros+no+met%C3%A1licos&hl=es

11. Como se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos. Qué otros nombres

Tienen?

Oxidos Básicos: Se forman de un metal más un oxígeno. Además se llama óxidos metálicos.

Óxidos Ácidos: Se forman de un no metal con el óxigeno. Además se llama anhidridos, y no óxidos no metales.

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxacid.htm

http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.hm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/oxbas.htm

http://www.teletel.com.ar/quimica/compuestos.htm

12. Formulación y nomenclatura de óxidos básicos

Tradicionalmente, cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.

Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres de Stock ( químico alemán de este siglo).

EJEMPLOS:

Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock

Na2O óxido de sodio óxido de estaño

SnO óxido estanoso óxido de estaño (II)

SnO2 óxido estánico óxido de estaño (IV)

FeO óxido ferroso óxido de fierro (II)

Fe2O3 óxido férrico óxido de fierro (III)

Cu2O óxido cuproso óxido de cobre (I)

CuO óxido cúprico óxido de cobre (II)

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

13. Formulación y nomenclatura de óxidos ácidos.

Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los óxidos metálicos. Un grupo importante de los óxidos no metálicos puede reaccionar con el agua para dar origen a los compuestos conocidos como oxiácidos, e estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:

per (elemento) ico

(elemento) ico

(elemento) oso

hipo (elemento) oso


valencia

creciente

EJEMPLOS:

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock

SiO2 anhídrido silíco óxido de silicio

P2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)

P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V)

Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I)

Cl2O3 anhídrido cloroso óxido de cloro (III)

Cl2O5 anhídrido clórico óxido de cloro (V)

Cl2O7 anhídrido perclórico óxido de cloro (VII)

http://www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml

14. Qué son los peróxidos. Fórmulas y nombres.

Son aquellas combinaciones de metales con el oxígeno, en que éste presenta la estructura O22- ( -O-O-2-).
El número de oxidación del O en estos compuestos es –1

Para formularlos basta con añadir un O al correspondiente óxido, sin simplificar.

Tradicional.

Se nombran con el término peróxido, seguido del nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).

Stock

Con el término peróxido, el nombre del metal y su valencia entre paréntesis, en números romanos.

Sistemática

Mediante los prefijos indicativos del número de átomos de O y de metal.

Ejemplos:

Tradicional

Stock

Sistemática

K2O2

Peróxido potásico

Peróxido de potasio

Dióxido de dipotasio

H2O2

Agua oxigenada

Peróxido de hidrógeno

Dióxido de dihidrógeno

BaO2

Peróxido de bario

Peróxido de bario

Dióxido de bario

CuO2

Peróxido cúprico

Peróxido de cobre(II)

Dióxido de cobre

ZnO2

Peróxido de cinc

Peróxido de cinc

Dióxido de cinc

http://es.wikipedia.org/wiki/Peróxido

http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

15. Cómo se forman los hidróxidos?

16. Fórmulación y nomenclatura de hidróxidos

Nomenclatura:

Formula General:

M (OH)n Donde M: metal, y n corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.

Ejemplos: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.

Nomenclatura Tradicional:

Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.

Ejemplos: NaOH (hidróxido de sodio), Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio), Fe(OH)2 (dióxido ferroso), CuOH (hidróxido cuproso), Fe(OH)3 (hidróxido ferrico), Cu(OH)2 (hidróxido cùprico).

Nomenclatura IUPAC:

Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta mas de un estado de oxidación posible.

Ejemplos: Ca(OH)2 (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 (hidróxido de hierro (III) ), CuOH (hidróxido de cobre (I) ).

Nomenclatura estequiométrica:

Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.

Ejemplos: Cu(OH)2 (dihidròxido de cobre), NaOH (monohidròxido de sodio), Fe(OH)3 Trihidròxido de hierro).

http://ar.geocities.com/gustavodiiorio/nomenclatura-quimica.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/nomenc.htm#HIDRÓXIDOS

http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/hidroxidos.htm

http://64.233.161.104/search?q=cache:ASmFlifDHXgJ:www.monografias.com/trabajos11/nomecom/nomecom.shtml +nomenclatura+de+los+hidr%C3%B3xidos&hl=es

17. Cuál es la importancia de los elementos. Compuestos en el funcionamiento

de los humanos?